نیترات پتاسیم

نیترات پتاسیم یا شوره یک ترکیب شیمیایی با فرمول K(NO₃)₂ می باشد؛ نيترات پتاسيم حاوي 45 درصد K₂O و 10 درصد ازت است.  پتاسیم نیترات یک اکسیدکننده تقریباً قوی است و معمولاً از واکنش فلز مس با اسید سولفوریک و نیتریک بدست می آید. همچنین این ماده بصورت طبیعی در محل هایی مانند دیواره غارها به شکل گرد سفیدرنگی وجود دارد. در تهيه كود شيميايي معمولاً از 80 درصد نيترات پتاسيم و 20 درصد كلرور پتاسيم استفاده مي‌شود. نیترات پتاسیم 100% محلول در آب می باشد، و مقدار کلر آن زیر نیم درصد است.

در سطح جهان تنها مقدار كمي از پتاس به صورت كود تك عنصري (ساده) استفاده مي شود. اكثر آنها در كودهاي شيميايي مركب به همراه ازت و نيتروژن مخلوط شده و كودهاي PK ، NK ،NPK را به وجود مي آورند. گاهي نيز به اين كودها عناصر ريز مغذي (روي، منگنز و ...) اضافه شده و به نام كود كامل (ماكرو) ارائه می شود كه استفاده از آن به علت داشتن عناصر مورد نياز گياه در كنار هم مي‌تواند باعث افزايش عملكرد محصولات كشاورزي شود.

موارد مصرف نیترات پتاسیم

نیترات پتاسیم در صنايع مختلفي استفاده مي‌شود. اما مهمترين كاربرد آن به عنوان كود شيميايي در صنايع كشاورزي است. ساير مصارف آن در صنايع غير كشاورزي مانند توليد صابون و شوينده ها، رنگ هاي شيميايي و داروها، صنايع شيشه و سراميك، صنايع غذايي، تهيه گل حفاري و … هستند كه حجم بسيار كمي از توليد پتاس، در اين صنايع مصرف مي‌شود. تعداد زيادي از نمك هاي پتاسيم بسيار مهم هستند و شامل برميد، كربنات، كلرات، كلريد، كرومات، سينيد، دي كرومات، هيدروكسيد، يديد، نيترات و سولفات پتاسيم مي باشند.

خطرات پتاسیم نیترات

خوردن نیترات پتاسیم موجب مسمومیت حاد می گردد. سرعت جذب نیترات پتاسیم توسط دستگاه گوارش بسیار بالاست. افزایش پتاسیم در بدن موجب کاهش حجم خون و به دنبال آن فعال شدن سیستم سمپاتیک بدن شده که موجب ترشح آدرنالین می گردد. نیترات پتاسیم با مواد قابل استعال واکنش داشته و در معرض حرارت موجب افزایش خطر آتش سوزی می شود.